ATIVIDADES MODELOS ATOMICOS

1- Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

A) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

B) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

C) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

D) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

E) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

2) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:

a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes

3 (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.

4 (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.

5 (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

6 (Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir estão CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.



7 (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.

8 (UEL – 1998) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".

Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.

9 - (UERJ – 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:

a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) O átomo apresenta um núcleo pequeno e contém a maior parte da massa

10)  (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

a)  17 e 17                                              
b) 17 e 18                                          
c) 18 e 17
d)  17 e 35                                              
e) 35 e 17

11) Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

                                             ₂₀ A ^{x = ?}             ₁₉ B ⁴⁰              ₂₁ C ^{y = ?}

a)       X= 40 e y= 21

b)       X= 20 e y= 19

c)       X= 19 e y= 20

d)       X =21 e y= 40

e)       X= 40 e y = 59

12) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

        a) 11 e 11             b) 12 e 11               c) 23 e 11             d) 11 e 12            e) 11 e 23

13) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:

a) isóbaros

b) isótonos

c) isótopos

d) alótropos

e) isômeros   

                      

14) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

a) I, III e V

b) I, IV e V

c) II e III

d) II, III e V

e) II e V

15) O íon óxido O ^2- possui o mesmo número de elétrons que:
Valores dos números atômicos para análise: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16)

a) o íon fluoreto F^-.

b) o átomo de sódio Na.

c) o íon cálcio Ca ²⁺

d) o íon sulfeto S ^2-

e) o íon de sódio Na ²⁺

16)

17)

18) Faça a distribuição eletrônica dos elétrons nas camadas eletrônicas:

a)       Cálcio             b) Copernício       c) Magnésio         d) Criptônio          e) Alumínio

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA: ATOMÍSTICA

1.O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

a) 11 e 11             

b) 12 e 11              

c) 23 e 11            

d) 11 e 12           

e) 11 e 23

2. Dadas as espécies químicas :

I = ₄₈Cd¹¹²           II = ₂₇Co⁶⁰                 III = ₄₈Cd¹¹⁴               IV = ₂₉Cu⁶⁰

Quais representam átomos com igual número de prótons ?

Quais representam átomos isóbaros ?

Determinar o número de nêutrons em cada espécie .

3. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.

 4. Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .

5. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .

a )   ₃₆ Kr ⁸⁴

b)  ₂₈Ni ⁵⁹  

c) ₁₉ K ³⁹

6. Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )

a)   ₁₇ Cl ³⁵  e    ₁₇ Cl ³⁷

b)   ₂₅ Mn ⁵⁵  e   ₂₆ Fe ⁵⁶

c)   ₁₈ Ar ⁴⁰   e   ₁₉ K ⁴⁰

7. Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

 20 A x = ?             19 B 40              21 C y = ?

8. Um átomo do elemento químico X é isótopo de  ₂₀ A ⁴¹ e isóbaro de  ₂₂ B ⁴⁴ . Podemos concluir que X tem :  ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)

a ) 22 prótons                                                                                                                                                                   

b ) 24 nêutrons

c ) 20 nêutrons

d ) número de massa igual a 61

e ) número de massa igual a 41

9. Considere a representação:  ₃ Li ⁷ . Determine para o átomo assim representado o número de:

a ) prótons

b ) nêutrons

c ) elétrons

d ) partículas no núcleo

e ) partículas com carga elétrica positiva

f ) partículas com carga elétrica negativa

10. Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.

11.               ISÓTOPO do  ₂₀ Ca ⁴¹

          X é

                     ISÓTONO do ₁₉ K ⁴¹

a) Qual o número de prótons de X?

b) Qual o número de nêutrons de X?

c) Qual o número de massa de X?

d) Qual a relação existente entre o Ca e o K?

12. Complete a tabela abaixo:

ELEMENTO	SÍMBOLO	Z	A	PRÓTONS	NÊUTRONS	ELÉTRONS
FERRO	Fe +3		56	26
MANGANÊS	Mn +2	25	55
CLORO	Cl –1	17			52
ARGÔNIO	Ar		40		58
OXIGÊNIO	O -2	8			24

13. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de ₂₈Ni⁵⁹ com as do átomo de ₈₀Hg²⁰¹, o total de partículas será:

a)       281.

b)       158.

c)       368.

d)       108.

e)       360.

14. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:

a)       52, 127 e 5.

b)       52, 127 e 6.

c)       127, 52 e 6.

d)       52, 75 e 5.

e)       52, 127 e 4.

15. Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:

a) 2x + 2.     b) 2x + 3.      c) 2x + 6.      d) x + 6.      e) x + 3.

 16. (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a)       21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

b)       20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.

c)       10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d)       11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e)       11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

17.  A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:

a)        Prótons.

b)        Nêutrons.

c)        Elétrons.

d)        Mésons.

e)        Pósitrons.

18. Identifique a alternativa falsa:

a)       A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.

a)       Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.

b)       Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.

c)       Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.

d)       O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.

19. O único átomo que não possui nêutrons é o:

 a)       1H.

b)       2H.

c)       3H.

d)       3He.

e)       4He.

20. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:

a)    Nêutrons.

b)    Prótons e nêutrons.

c)    Prótons no núcleo.

d)    Prótons e elétrons.

e)    Nêutrons ou elétrons.

 21. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.

22. Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa  (3x – 5). Este átomo é isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de massa de A e B.

MODELOS ATOMICOS

•       Sabemos que matéria é tudo que ocupa lugar no espaço e que uma porção (pedaço) limitada da matéria denomina-se corpo. Os corpos, quando manufaturados para servir de utensílios ao homem, formam os objetos.

•       Sabemos também que tanto a matéria, o corpo como o objeto é formado de diferentes espécies de substâncias e estas, por minúsculas partículas básicas, denominadas átomos.

•       Este conceito é o que chamamos de teoria atômica, ou seja: “a matéria é constituída de átomos”.

•       Ao longo da história os estudos da constituição da matéria sofreu muitas alterações devido as teoria e modelos atômicos criados para explicar sua constituição.

Primeiras ideias sobre átomo

•       Leucipo e Demócrito, filósofos gregos que viveram entre os séculos IV e V a. C., criaram o conceito de átomo.

•       Eles acreditavam que o universo era constituído por partículas indivisíveis, eternas e indestrutíveis, que estão em movimento no vazio.

•        Átomos de um elemento diferiam de átomos de outro elemento na forma, no tamanho e no movimento, o que conferia propriedades características a cada elemento.

A evolução dos modelos atômicos

Modelo atômico de Dalton (Modelo Bola de Bilhar)

•       John Dalton, brilhante cientista inglês, através de experimentos, deu uma visão científica à ideia do átomo criada pelos antigos filósofos gregos.

•         Dalton propôs que a matéria era formada por partículas distintas, denominadas átomos. Ele concebia os átomos como esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.

Dalton admitiu que a matéria era constituída por pequenas esferas maciças indivisíveis — os átomos

O modelo atômico elaborado por Dalton pode ser resumido da seguinte maneira:

•       Toda a matéria é formada por átomos, partículas esféricas, maciças indivisíveis e indestrutíveis;

•       Existe um tipo de átomo para cada elemento;

•       Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si;

•       Átomos de elementos distintos diferem quanto à massa;

•       Os átomos podem se unir entre si formando “átomos complexos”;

•       Uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.

A descoberta do elétron

•       O elétron é uma partícula que possui carga negativa e que ele pode ser encontrado nos átomos que constituem toda e qualquer substância;

•       A descoberta dessa partícula é relativamente recente, ocorreu no final do século XIX e foi resultado dos trabalhos desenvolvidos pelo físico inglês J. J. Thomson;

•       Quando ele se interessou pela pesquisa da natureza e propriedades de certas radiações, as quais na época eram conhecidas com a denominação de raios catódicos.

Modelo atômico de Thomson

•       Em 1903, o cientista inglês Joseph J. Thomson, baseado em experiências realizadas com gases e que mostraram que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, modificou o modelo atômico de Dalton.

•       Segundo Thomson, o átomo seria uma esfera maciça e positiva com as cargas negativas distribuídas, ao acaso, na esfera. A quantidade de cargas positivas e negativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria eletricamente neutro. O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como "pudim com passas"

 Modelo atômico de Rutherford

•       A descoberta da radioatividade é considerada importantíssima para a evolução do pensamento cientifico do final do século XIX.

•       Pode se dizer de maneira simples que radioatividade é a emissão espontânea de radiação invisível e de alta energia pela matéria. Há vários tipos de radiação, porém os mais comuns são a radiação alfa, beta e gama.

•       Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford realizou uma importante experiência.

•       Ele pegou um pedaço do metal polônio (Po) que emite partículas alfa (α) e colocou em uma caixa de chumbo com um pequeno orifício. As partículas alfa atravessavam outras placas de chumbo através de orifícios no seu centro. Depois atravessavam uma lâmina muito fina ouro. Rutherford adaptou um anteparo móvel com sulfeto de zinco para registrar o caminho percorrido pelas partículas.

•       Ele concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com elétrons mergulhados nesta esfera. Concluiu que:

•       o átomo é um enorme vazio;

•       o átomo tem um núcleo muito pequeno;

•       o átomo tem núcleo positivo(+), já que partículas alfa desviavam algumas vezes;

•       os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as cargas positivas.

•       O modelo atômico de Rutherford sugeriu então, um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol.

•       A experiência de Rutherford mostrou que no núcleo atômico além do próton deveria existir uma outra partícula. Esta foi descoberta em 1932 pelo cientista inglês James Chadwick e recebeu o nome de nêutron.

 Modelo atômico de Bohr

•       Este físico dinamarquês propôs um aperfeiçoamento do modelo de Rutherford, baseado nos conhecimentos e conceitos da Teoria Quântica e com sustentação experimental em eletroscopia, ele postulou que:

•       Os elétrons descrevem órbitas circulares (camadas) bem definidas, ao redor do núcleo, tendo cada órbita uma energia constante e sendo maior, quanto mais afastado do núcleo for a camada;

•       Os elétrons quando absorvem energia “pulam” para uma camada superior (afastada do núcleo) e quando voltam para o seu nível de energia original liberam a energia recebida, na forma de onda eletromagnética (luz);

 •       As camadas, orbitais ou níveis de energia foram denominadas K, L, M, N, O, P e Q.

•      Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Nível de energia	Camada	Número máximo de elétrons
1º	K	2
2º	L	8
3º	M	18
4º	N	32
5º	O	32
6º	P	18
7º	Q	2 (alguns autores admitem até 8)

Constituição do átomo

Núcleo - região constituída basicamente por dois tipos de partículas.

-          prótons (apresentam massa e dotadas de carga elétrica positiva).

-          nêutrons (apresentam massa praticamente igual a do prótons e possuem carga elétrica nula).

Eletrosfera - região constituída pelos elétrons.

-          elétrons são partículas que apresentam massa extremamente reduzida, dotadas de carga elétrica negativa e de valor absoluto igual a dos prótons.

Partículas Fundamentais do Átomo

partícula           carga relativa        massa  relativa      

próton                   +1                                          1

nêutron                  0                                          1

elétron                 -1                                     1/1836

•       Todo o átomo é eletricamente neutro, ou seja, o número de prótons é igual ao número de elétrons.    

•       É possível, porém, eletrizar um corpo...

•       Se o número de elétrons for maior que o número de prótons dizemos que o corpo estará carregado negativamente; se o número de elétrons for menor que o número de prótons dizemos que o corpo estará eletrizado positivamente. 

•       OBS.: O núcleo de um átomo, de um elemento químico, nunca sofre alteração em seu número de prótons.

Uma característica importante do núcleo é que ele determina o tipo químico do elemento que representa, por causa do número de prótons que contém.

ELEMENTOS QUÍMICOS

É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico.

Os elementos químicos são representados por símbolos, que podem ser constituído por uma ou duas letras.

O símbolo do elemento é constituído por uma única letra, esta deve ser maiúscula. Se for constituída por duas letras, a primeira é maiúscula e a segunda minúscula.

NÚMERO ATÔMICO (Z)

Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z.

 Z = P

Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro.

P = E

NÚMERO DE MASSA (A)

Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N).

A = Z + N

Com esta mesma expressão poderemos, também calcular o n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo.

Z = A - N e N = A – Z

NOTAÇÃO GERAL DO ELEMENTO QUÍMICO

É comum usarmos uma notação geral para representá-lo. Nesta notação encontraremos, além do símbolo, o n.º atômico (Z) e o n.º de massa (A).

_zE^A

O n.º de massa poderá ficar no lado superior esquerdo do símbolo.

Exemplo: ₈₀Hg²⁰¹

Isto indica que o átomo de Mercúrio possui número de massa 201, número atômico 80, possui ainda 80 prótons, 80 elétrons e 121 nêutrons.

COMPARANDO ÁTOMOS

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.

ISÓTOPOS

É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa.

Neste caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de nêutrons diferentes.

isótopos do hidrogênio recebem nomes especiais

Prótio  ₁H¹                    

Deutério    ₁H²                               

trítio  ₁H³

Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio.

₆C¹², ₆C¹³, ₆C¹⁴ (isótopos do carbono).

Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico.

ISÓBAROS 

São átomos de diferentes números de próton, mas que possuem o mesmo número de massa (A). Assim, são átomos de elementos químicos diferentes, mas que têm mesma massa, já que um maior número de prótons será compensado por um menor número de nêutrons, e assim por diante. Desse modo, terão propriedades físicas e químicas diferentes.

₆C¹⁴       ₇N¹⁴

ISÓTONOS

 São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons. Ou seja, são elementos diferentes, com propriedades físicas e químicas diferentes.

ELETROSFERA DO ÁTOMO

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são:

CAMADA	K	L	M	N	O	P	Q
NÍVEL	01	02	03	04	05	06	07
Nº MAX. ELÉTRONS	2	8	18	32	32	18	2

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo.

Exemplos:

O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 1.

O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 18; N = 7

Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto

ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for Imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.

Exemplos:

O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 10

Como na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada N.

K = 2; L = 8; M = 8; N = 2

ÍONS

Um átomo pode perder ou ganhar elétrons para se tornar estável (detalhes em ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga elétrica chamada íon.

Quando o átomo perde elétrons o íon terá carga positiva e será chamado de CÁTION e, quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga negativa e é denominado ÂNION.

Assim:

Fe³⁺ é um cátion e o átomo de ferro perdeu 3 elétrons para produzi-lo

O^2- é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou 2 elétrons para produzi-lo