EXERCÍCIOS DE QUÍMICA: ATOMÍSTICA

1.O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

a) 11 e 11             

b) 12 e 11              

c) 23 e 11            

d) 11 e 12           

e) 11 e 23

2. Dadas as espécies químicas :

I = ₄₈Cd¹¹²           II = ₂₇Co⁶⁰                 III = ₄₈Cd¹¹⁴               IV = ₂₉Cu⁶⁰

Quais representam átomos com igual número de prótons ?

Quais representam átomos isóbaros ?

Determinar o número de nêutrons em cada espécie .

3. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.

 4. Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .

5. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .

a )   ₃₆ Kr ⁸⁴

b)  ₂₈Ni ⁵⁹  

c) ₁₉ K ³⁹

6. Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )

a)   ₁₇ Cl ³⁵  e    ₁₇ Cl ³⁷

b)   ₂₅ Mn ⁵⁵  e   ₂₆ Fe ⁵⁶

c)   ₁₈ Ar ⁴⁰   e   ₁₉ K ⁴⁰

7. Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

 20 A x = ?             19 B 40              21 C y = ?

8. Um átomo do elemento químico X é isótopo de  ₂₀ A ⁴¹ e isóbaro de  ₂₂ B ⁴⁴ . Podemos concluir que X tem :  ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)

a ) 22 prótons                                                                                                                                                                   

b ) 24 nêutrons

c ) 20 nêutrons

d ) número de massa igual a 61

e ) número de massa igual a 41

9. Considere a representação:  ₃ Li ⁷ . Determine para o átomo assim representado o número de:

a ) prótons

b ) nêutrons

c ) elétrons

d ) partículas no núcleo

e ) partículas com carga elétrica positiva

f ) partículas com carga elétrica negativa

10. Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.

11.               ISÓTOPO do  ₂₀ Ca ⁴¹

          X é

                     ISÓTONO do ₁₉ K ⁴¹

a) Qual o número de prótons de X?

b) Qual o número de nêutrons de X?

c) Qual o número de massa de X?

d) Qual a relação existente entre o Ca e o K?

12. Complete a tabela abaixo:

ELEMENTO	SÍMBOLO	Z	A	PRÓTONS	NÊUTRONS	ELÉTRONS
FERRO	Fe +3		56	26
MANGANÊS	Mn +2	25	55
CLORO	Cl –1	17			52
ARGÔNIO	Ar		40		58
OXIGÊNIO	O -2	8			24

13. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de ₂₈Ni⁵⁹ com as do átomo de ₈₀Hg²⁰¹, o total de partículas será:

a)       281.

b)       158.

c)       368.

d)       108.

e)       360.

14. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:

a)       52, 127 e 5.

b)       52, 127 e 6.

c)       127, 52 e 6.

d)       52, 75 e 5.

e)       52, 127 e 4.

15. Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:

a) 2x + 2.     b) 2x + 3.      c) 2x + 6.      d) x + 6.      e) x + 3.

 16. (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a)       21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

b)       20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.

c)       10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d)       11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e)       11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

17.  A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:

a)        Prótons.

b)        Nêutrons.

c)        Elétrons.

d)        Mésons.

e)        Pósitrons.

18. Identifique a alternativa falsa:

a)       A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.

a)       Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.

b)       Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.

c)       Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.

d)       O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.

19. O único átomo que não possui nêutrons é o:

 a)       1H.

b)       2H.

c)       3H.

d)       3He.

e)       4He.

20. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:

a)    Nêutrons.

b)    Prótons e nêutrons.

c)    Prótons no núcleo.

d)    Prótons e elétrons.

e)    Nêutrons ou elétrons.

 21. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.

22. Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa  (3x – 5). Este átomo é isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de massa de A e B.