ATIVIDADES

ATIVIDADES

01) Massa, extensão e impenetrabilidade são exemplos de:

a) propriedades funcionais.

b) propriedades químicas.

c) propriedades particulares.

d) propriedades físicas.

e) propriedades gerais.

02) Qual das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?

a) ponto de ebulição e densidade.

b) ponto de fusão e dureza.

c) cor e densidade.

d) ponto de fusão e visão.

e) cor e paladar.

03) Densidade é uma propriedade definida pela relação:

a) massa / pressão

b) massa / volume

c) massa / temperatura

d) pressão / temperatura

e) pressão / volume

04) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias e das misturas, é FALSO afirmar: 

a) Cor, odor e sabor são propriedades químicas.

b) Densidade, solubilidade, temperatura de ebulição e temperatura de fusão são propriedades usadas na identificação de uma substância.

c) As substâncias, durante a mudança de fase, mantêm a temperatura constante.

d) As propriedades químicas podem ser usadas como critério na determinação de grau de pureza das substâncias.

e) A densidade é uma propriedade física da matéria.

05) Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?

a) 3,787 g.

b) 0,264 g.

c) 3,792 g.

d) 2,208 g.

e) 2,376 g.

06) Uma pessoa comprou um frasco de éter anidro. Para se certificar que o conteúdo do frasco não foi alterado com a adição de solvente, basta que ele determine, com exatidão,

I. A densidade.

II. O volume.

III. A temperatura de ebulição.

IV. A massa.

Dessas afirmações, são corretas APENAS:

a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV. 

07) Um aluno, para determinar a densidade de um pedaço de pedra, realizou este experimento: colocou em uma proveta 50mL de água e em seguida mergulhou uma pedra, cuja massa é de 10g, e anotou o volume da água na proveta, que foi 75mL, conforme mostra o esquema. O valor da densidade dessa pedra é, em g/mL:

a) 3,0.

b) 2,5.

c) 2,0.

d) 0,4.

e) 0,2. 

08) ”O hidróxido de magnésio possui alta basicidade, é solúvel em água e possui sabor adstringente. É empregado na medicina como laxante vendido em farmácias com o nome de leite de magnésia”. Quais os tipos de propriedades do hidróxido de magnésio que estão respectivamente relacionados no texto?

a) funcional, química e física.

b) geral, química e organoléptica.

c) química, física e organoléptica.

d) geral, física e química.

e) organoléptica, física e química.

DESAFIO!!!!!

09) Uma coroa contém 579g de ouro (d = 19,3g/mL), 90g de cobre (d = 9,0g/mL), 105g de prata (d = 10,5g/mL). Se o volume final da coroa corresponder à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade dela, em g/mL, será:

a) 10,5.

b) 12,9.

c) 15,5.

d) 19,3.

e) 38,8

10)  A tabela a seguir traz os pontos de fusão e ebulição, em ºC, sob pressão de 1 atm, de alguns materiais. Com base nas informações da tabela, assinale a alternativa que indica quais materiais estão no estado de agregação líquido à temperatura ambiente (cerca de 25ºC):

a) Oxigênio e Metanol

b) Metanol, acetona e mercúrio

c) Metanol e mercúrio

d) Amônia, acetona, mercúrio e alumínio

e) Nenhuma das alternativas.

11) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:

a) fusão.

b) sublimação.

c) solidificação.

d) liquefação.

e) ebulição.

12)  As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 ºC , são, respectivamente:

a) Oxigênio e Metanol

b) Metanol, acetona e mercúrio

c) Metanol e mercúrio

d) Amônia, acetona, mercúrio e alumínio

e) Nenhuma das alternativas.

13) O ponto de fusão do cobre é igual a 1083 ºC e o ponto de ebulição é de 2 310 ºC. Assinale a alternativa que indica corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 100ºC, 1000ºC e 2500ºC, respectivamente:

a) sólido, sólido, líquido, gasoso.

b) Sólido, sólido, sólido, sólido.

c) Sólido, sólido, sólido, gasoso.

d) Sólido, sólido, sólido, líquido.

e) Sólido, líquido, líquido, gasoso.

14) Relacione as colunas:

(a) compressibilidade

(b) massa

(d) inércia

(e) extensão

(     ) a matéria ocupa lugar nos espaço

(   ) duas porções de matéria não podem, ao mesmo tempo, ocupar o mesmo lugar no espaço

(     ) quantidade de matéria de um corpo

(   ) matéria só modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob ação de forças.

(    ) a ação de forças a matéria reduz o volume

15)  Associe (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno químico: 

(   ) Combustão de um fósforo

(    ) Evaporação do álcool

(   ) Fotossíntese

(    ) Fusão do gelo

(    ) Reflexão da luz

(   ) Fermentação do caldo de cana

(    ) Fervura da água

(    ) Formação de ferrugem

(    ) Queima do álcool

(    ) Um corpo em queda livre

16) Observe com atenção o esquema ao lado, sobre as mudanças de estados físicos, e relacione as duas colunas

                COLUNA A                                          COLUNA B

1   Solidificação                       (        )  passagem do líquido para o gasoso

2   Vaporização                        (        )  passagem do sólido para o líquido

3   Fusão                                  (        )  passagem do líquido para o sólido

4   Condensação/Liquefação   (        )  passagem do gasoso para o líquido

5   Sublimação                         (        )  passagem do sólido para o gasoso

17) (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 

a) sublimação 
b) solidificação 
c) ebulição 
d) condensação 
e) fusão 

18. (VUNESP) Indicar a alternativa que representa um processo químico. 

a) dissolução de cloreto de sódio em água 
b) fusão da aspirina 
c) destilação fracionada do ar líquido 
d) corrosão de uma chapa de ferro 
e) evaporação da água do mar 

19. (UFSC-SP) Considere os processos: 

I) Transformação de uma rocha em pó através de pressão 
II) Revelação de filme 
III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças 
IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo 
V) Corrosão de uma chapa de ferro 

São exemplos de transformações químicas os processos: 

a) I e IV 
b) II e V 
c) II, IV e V 
d) I, IV e V 

20. UNIFOR-CE) Pode-se citar como exemplo de sistema homogêneo a mistura de: 

a) mercúrio metálico e água 
b) nitrogênio gaoso e vapor d’água
c) poeira e ar atmosférico 
d) gelo e água líquida 
e) areia e carvão em pó 

21. (OSEC-SP) Adiciona-se excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo + cloreto de sódio + glicose. Após a fusão completa do gelo, quantos compostos compõem a mistura final obtida? 

a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 

22. Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono, entretanto, diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes: 

a) produtos de combustão 
b) estruturas cristalinas 
c) massas atômicas 
d) núcleos atômicos
e) cargas elétricas 

23. Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições ambientes: 

I – Cloreto de potássio (sólido). 
II – Bromo (líquido). 
III – água (líquida). 
IV – Monóxido de carbono (gasoso). 
V – Nitrogênio (gasoso). 

Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas monofásicos são: 

a) IV e V 
b) I e III 
c) II e III 
d) III e V 
e) III e IV 

24. UFAL – Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera. 

DADOS: SUBSTÂNCIA PFº PEº I – 94,3 + 56,7 II – 38,9 + 357 III + 600 + 2000 

Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados: 

a) sólido, sólido e sólido 
b) líquido, líquido e sólido 
c) líquido, líquido e líquido 
d) líquido, sólido e sólido 
e) sólido, líquido e sólido 

25. Todas as “águas” com as denominações a seguir podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto: 

a) água potável 
b) água destilada 
c) água pura 
d) água mineral 
e) água do mar 

26. Os sistemas a seguir:

A. água + álcool etílico + óleo

B. ar + poeira podem ser classificados, respectivamente, como: 

a) homogêneo-trifásico e homogêneo-bifásico. 
b) heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico. 
c) homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico 
d) heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico 
e) homogêneo-unifásico e heterogêneo-bifásico