ATIVIDADES
01) Massa, extensão e impenetrabilidade
são exemplos de:
a) propriedades funcionais.
b) propriedades químicas.
c) propriedades particulares.
d) propriedades físicas.
e) propriedades gerais.
02) Qual das propriedades a seguir são
as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma
substância conhecida?
a) ponto de ebulição e densidade.
b) ponto de fusão e dureza.
c) cor e densidade.
d) ponto de fusão e visão.
e) cor e paladar.
03) Densidade é uma propriedade
definida pela relação:
a) massa / pressão
b) massa / volume
c) massa / temperatura
d) pressão / temperatura
e) pressão / volume
04) Com relação às propriedades da
matéria e às mudanças de fase das substâncias e das misturas, é FALSO
afirmar:
a) Cor, odor e sabor são propriedades
químicas.
b) Densidade, solubilidade, temperatura
de ebulição e temperatura de fusão são propriedades usadas na identificação de
uma substância.
c) As substâncias, durante a mudança de
fase, mantêm a temperatura constante.
d) As propriedades químicas podem ser
usadas como critério na determinação de grau de pureza das substâncias.
e) A densidade é uma propriedade física
da matéria.
05) Qual a massa de 3 mL de acetona,
sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
a) 3,787 g.
b) 0,264 g.
c) 3,792 g.
d) 2,208 g.
e) 2,376 g.
06) Uma pessoa comprou um frasco de
éter anidro. Para se certificar que o conteúdo do frasco não foi alterado com a
adição de solvente, basta que ele determine, com exatidão,
I. A densidade.
II. O volume.
III. A temperatura de ebulição.
IV. A massa.
Dessas afirmações, são corretas APENAS:
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
07) Um aluno, para determinar a
densidade de um pedaço de pedra, realizou este experimento: colocou em uma
proveta 50mL de água e em seguida mergulhou uma pedra, cuja massa é de 10g, e
anotou o volume da água na proveta, que foi 75mL, conforme mostra o esquema. O
valor da densidade dessa pedra é, em g/mL:
a) 3,0.
b) 2,5.
c) 2,0.
d) 0,4.
e) 0,2.
08) ”O hidróxido de magnésio possui
alta basicidade, é solúvel em água e possui sabor adstringente. É empregado na
medicina como laxante vendido em farmácias com o nome de leite de magnésia”.
Quais os tipos de propriedades do hidróxido de magnésio que estão
respectivamente relacionados no texto?
a) funcional, química e física.
b) geral, química e organoléptica.
c) química, física e organoléptica.
d) geral, física e química.
e) organoléptica, física e química.
DESAFIO!!!!!
09) Uma coroa contém 579g de ouro (d =
19,3g/mL), 90g de cobre (d = 9,0g/mL), 105g de prata (d = 10,5g/mL). Se o
volume final da coroa corresponder à soma dos volumes de seus três componentes,
a densidade dela, em g/mL, será:
a) 10,5.
b) 12,9.
c) 15,5.
d) 19,3.
e) 38,8
10) A tabela a seguir traz
os pontos de fusão e ebulição, em ºC, sob pressão de 1 atm, de alguns
materiais. Com base nas informações da tabela, assinale a alternativa que
indica quais materiais estão no estado de agregação líquido à temperatura
ambiente (cerca de 25ºC):
a) Oxigênio e Metanol
b) Metanol, acetona e mercúrio
c) Metanol e mercúrio
d) Amônia, acetona, mercúrio e alumínio
e) Nenhuma das alternativas.
11) O naftaleno, comercialmente
conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em
temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura
ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer
sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.
12) As fases de agregação para as
substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 ºC , são,
respectivamente:
a) Oxigênio e Metanol
b) Metanol, acetona e mercúrio
c) Metanol e mercúrio
d) Amônia, acetona, mercúrio e alumínio
e) Nenhuma das alternativas.
13) O ponto de fusão do cobre é igual a
1083 ºC e o ponto de ebulição é de 2 310 ºC. Assinale a alternativa que indica
corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 100ºC, 1000ºC e 2500ºC,
respectivamente:
a) sólido, sólido, líquido, gasoso.
b) Sólido, sólido, sólido, sólido.
c) Sólido, sólido, sólido, gasoso.
d) Sólido, sólido, sólido, líquido.
e) Sólido, líquido, líquido, gasoso.
14) Relacione as colunas:
(a) compressibilidade
(b) massa
(d) inércia
(e) extensão
( ) a
matéria ocupa lugar nos espaço
( ) duas porções de
matéria não podem, ao mesmo tempo, ocupar o mesmo lugar no espaço
( )
quantidade de matéria de um corpo
( ) matéria só
modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob ação de forças.
( ) a ação de
forças a matéria reduz o volume
15) Associe (F) para fenômeno
físico e (Q) para fenômeno químico:
( ) Combustão de um
fósforo
( ) Evaporação
do álcool
( ) Fotossíntese
( ) Fusão do
gelo
( ) Reflexão da
luz
( ) Fermentação do
caldo de cana
( ) Fervura da
água
( ) Formação de
ferrugem
( ) Queima do
álcool
( ) Um corpo em
queda livre
16) Observe com atenção o esquema ao
lado, sobre as mudanças de estados físicos, e relacione as duas colunas
COLUNA
A COLUNA
B
1 Solidificação ( ) passagem
do líquido para o gasoso
2 Vaporização ( ) passagem
do sólido para o líquido
3 Fusão ( ) passagem
do líquido para o sólido
4 Condensação/Liquefação ( ) passagem
do gasoso para o líquido
5 Sublimação ( ) passagem
do sólido para o gasoso
17) (UFMG) Uma indústria
química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser
usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para
verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num
equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu:
a) sublimação
b) solidificação
c) ebulição
d) condensação
e) fusão
18. (VUNESP) Indicar a
alternativa que representa um processo químico.
a) dissolução de cloreto
de sódio em água
b) fusão da aspirina
c) destilação fracionada do ar líquido
d) corrosão de uma chapa de ferro
e) evaporação da água do mar
19. (UFSC-SP) Considere os
processos:
I) Transformação de uma
rocha em pó através de pressão
II) Revelação de filme
III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina
colocadas no armário para matar traças
IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo
V) Corrosão de uma chapa de ferro
São exemplos de
transformações químicas os processos:
a) I e IV
b) II e V
c) II, IV e V
d) I, IV e V
20. UNIFOR-CE) Pode-se
citar como exemplo de sistema homogêneo a mistura de:
a) mercúrio metálico e
água
b) nitrogênio gaoso e vapor d’água
c) poeira e ar atmosférico
d) gelo e água líquida
e) areia e carvão em pó
21. (OSEC-SP) Adiciona-se
excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo + cloreto de sódio
+ glicose. Após a fusão completa do gelo, quantos compostos compõem a mistura
final obtida?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
22. Tanto o diamante como
a grafita são formados apenas por átomos de carbono, entretanto, diferem
bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de
apresentarem diferentes:
a) produtos de
combustão
b) estruturas cristalinas
c) massas atômicas
d) núcleos atômicos
e) cargas elétricas
23. Considere as
substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas
condições ambientes:
I – Cloreto de potássio
(sólido).
II – Bromo (líquido).
III – água (líquida).
IV – Monóxido de carbono (gasoso).
V – Nitrogênio (gasoso).
Dentre essas substâncias,
aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas
monofásicos são:
a) IV e V
b) I e III
c) II e III
d) III e V
e) III e IV
24. UFAL – Considere a
tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera.
DADOS: SUBSTÂNCIA PFº PEº
I – 94,3 + 56,7 II – 38,9 + 357 III + 600 + 2000
Sob pressão de uma
atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se,
respectivamente, nos estados:
a) sólido, sólido e
sólido
b) líquido, líquido e sólido
c) líquido, líquido e líquido
d) líquido, sólido e sólido
e) sólido, líquido e sólido
25. Todas as “águas” com
as denominações a seguir podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido,
exceto:
a) água potável
b) água destilada
c) água pura
d) água mineral
e) água do mar
26. Os sistemas a seguir:
A. água + álcool etílico +
óleo
B. ar + poeira podem ser
classificados, respectivamente, como:
a) homogêneo-trifásico e
homogêneo-bifásico.
b) heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico.
c) homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico
d) heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico
e) homogêneo-unifásico e heterogêneo-bifásico
